金屬的腐蝕原理有很多種，電化學(xué)腐蝕時(shí)*為廣泛的一種，當(dāng)金屬被放置在水溶液種或潮濕的大氣中，金屬表面形成一種微電池，也稱腐蝕電池。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，使陽極發(fā)生溶解，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，一般只起到傳遞電子的作用，腐蝕電池的形成原因主要是由于金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中等溶解在這層水膜中，形成電解質(zhì)溶液。大多數(shù)沒有鐵活潑，這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，二陰極為雜質(zhì)，由于鐵與雜質(zhì)緊密接觸，使得腐蝕不斷進(jìn)行。

   關(guān)于涂層，如果一對(duì)接觸的不同金屬，電化學(xué)腐蝕，不活潑的金屬被活潑金屬包覆、涂覆。這樣做是利用電化學(xué)腐蝕原理保護(hù)制品，防止延緩腐蝕，如鋼鐵件鍍鋅鐵更貴、更不活潑，被活潑的鋅涂覆，一旦發(fā)生腐蝕，鋅鍍層先參與反應(yīng)保護(hù)鋼鐵制品不生銹。不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕，鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的的腐蝕是電化學(xué)腐蝕*突出的例子。電化學(xué)腐蝕就是鐵和氧形成兩個(gè)電極，組成腐蝕原電池，因?yàn)殍F的電極電位總比氧的電極點(diǎn)位低，所以鐵是陽極，遭到腐蝕。在更耐腐蝕的一方被涂涂料，就是阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生。

   局部腐蝕是指只集中在金屬表面局部區(qū)域上進(jìn)行的腐蝕，其余大部分區(qū)域幾乎不腐蝕。局部腐蝕造成的金屬損失量不大，但是嚴(yán)重的局部腐蝕會(huì)導(dǎo)致機(jī)器設(shè)備的突發(fā)性破壞，這種破壞很難預(yù)測(cè)，往往會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，更有甚者會(huì)引起災(zāi)難性事故。

   陰極保護(hù)時(shí)將被保護(hù)金屬與外加電流的負(fù)極相連，在金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬的電位變負(fù)，從而使金屬溶液速度減小的一種保護(hù)方法。使用陰極保護(hù)的裝置系統(tǒng)電纜裝置、埋與土壤中的地下管線、埋與地下的儲(chǔ)罐、輸油管線、天然氣輸送管道、閘門等都使用了陰極保護(hù)。陰極保護(hù)在應(yīng)用時(shí)會(huì)與其它防腐方法聯(lián)合使用。陰極保護(hù)與覆蓋層聯(lián)合保護(hù)這樣由于絕大部分面積被覆蓋層覆蓋，電流的消耗大為降低，同時(shí)克服了單獨(dú)采用覆蓋層保護(hù)容易出現(xiàn)針孔、局部損壞等缺點(diǎn)。陰極保護(hù)與緩腐蝕劑保護(hù)聯(lián)合使用，可以解決單獨(dú)使用緩蝕效果不大，也可以解決因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)復(fù)雜單獨(dú)使用陰極保護(hù)效果不佳的缺點(diǎn)。

   焦作弘坤陰極保護(hù)防腐材料公司生產(chǎn)經(jīng)營產(chǎn)品有鎂合金犧牲陽極、鋅合金犧牲陽極、鋁合金犧牲陽極、深井陽極、貴金屬氧化物陽極、鋅接地電池、絕緣接頭、恒電位儀、測(cè)試樁、參比電極等陰極保護(hù)配套產(chǎn)品。咨詢電話：15738522220 聯(lián)系人：張晶晶